| 12+ Свидетельство СМИ ЭЛ № ФС 77 - 70917 Лицензия на образовательную деятельность №0001058 |
Пользовательское соглашение Контактная и правовая информация |
 | Irina39 Россия, Московская обл., с. Старая Ситня Материал размещён в группе «УРОК.РФ: группа для участников конкурсов» |
Технологическая карта практической работы №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Технологическая карта урока химии
Учитель: Арбузова Ирина Николаевна
8 класс
Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник/ для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.
Тема: Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Цель: выяснить условия протекания химических реакций до конца.
Закрепить на практике знания по темам «Реакции ионного обмена».
Совершенствовать умения составлять химические уравнения в молекулярной и ионной форме, составлять окислительно – восстановительные реакции методом электронного баланса, составлять уравнения гидролиза.
Объяснять результаты проводимых опытов.
Уметь применять теоретические знания при проведении опытов.
Планируемые результаты:
Регулятивные УУД: определить последовательность действий для получения результата, делать необходимые выводы по наблюдениям во время проведения опытов, закрепить теоретические знания на практике.
Познавательные УУД: научиться проводить химический эксперимент, используя теоретические знания, знать определения понятий «Реакции ионного обмена», «Химические свойства кислот, оснований, солей».
Коммуникативные УУД: уметь работать в группах, уметь представить результаты своих опытов.
Личностные УУД: осознание своей роли каждым участником группы, осознание своей роли в группе для достижения общей цели.
Практическая работа проводится по группам (3 групп по 4 человека).
Оборудование: Таблица «Техника безопасности», реактивы, пробирки.
| Технология проведения | Деятельность учителя | Деятельность учащихся | Задания для достижения запланированных результатов | Планируемые результаты | |
| Предметные | УУД | ||||
| Мотивация к учебной деятельности | Сообщает о том, что урок – практикум, просит поделиться на группы. | Делятся на группы по 4 человека. | Разделиться на группы по 4 человека. | Л | |
| Формулирование темы урока, постановка цели | Называет тему практической работы. Предлагает сформулировать цель практической работы | Записывают тему в таблицах. Формулируют цель. Готовятся к проведению практической работы | Умение формулировать и ставить цель практической работы. | Р | |
| Проведение практической работы | Предлагает ученикам вспомнить правила по технике безопасности. По ходу корректирует ответы учащихся, дополняет. Предлагает вспомнить: что называют условия протекания реакций обмена до конца, типы реакций Раздаёт приложение 1, даёт каждой группе инструкцию по выполнению задания – приложение 2. | Ученики вспоминают правила техники безопасности, предлагают свои варианты ответов.
Дают ответы на вопросы учителя о реакциях обмена и типах реакций
Ученики работают в группе. Приступают к выполнению практического задания. Делают соответствующие записи в таблицах: уравнения реакции, наблюдения, выводы. |
| Умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе; наблюдение самостоятельно проводимых опытов, химических реакций; описание самостоятельно проведенных экспериментов, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии; умение делать выводы и умозаключения из наблюдений. | Р, П, К,Л |
| Контроль и самопроверка знаний | Предлагает представить результаты первого и второго задания. Опрашивает фронтально. Контролирует выполнение опыта № 3 в каждой группе. | Один ученик от команды рассказывает порядок выполнения опыта 1, 2, 3, 4 и свои наблюдения. Один ученик от команды пишет на доске уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде. Ученики проверяют правильность написания наблюдений и выводов в своих тетрадях. | Умение делать выводы и умозаключения из наблюдений. | Р, Л, К | |
| Рефлексия | Подводит итог урока. Предлагает ответить на вопрос: что было самым трудным при выполнении практической работы. | Отвечают на вопрос | Умение делать выводы, анализ своей работы, проводить рефлексию. | Р, Л | |
| Информация о домашнем задании | Задает домашнее задание, инструктирует учащихся о его выполнении. Заключительное слово учителя. | Записывают домашнее задание в дневник, задают вопросы по его выполнению. | Подготовить интересную информацию о взаимодействии неорганических веществ при условии протекания химических реакций до конца. | Л | |
Приложение 1
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
ФИ ученика (цы)____________________________________________Вариант №1
Цель: _____________________________________________________________________________
Оборудование: реактивы, пробирки, штатив для пробирок.
Порядок выполнения работы:
1. Инструкция по технике безопасности при выполнении практических работ – стр. 104.
2. Практическую работу выполнить согласно инструкции.3. По итогам проведенных опытов вовремя необходимо заполнять таблицу, делать выводы.
| Опыт | Исходные вещества | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнения реакций (в молекулярном, ионном видах), тип реакций | Выводы |
| №1 a) | CuSO4, KOH | CuSO4 + …KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4 | |||
| тип реакции - | |||||
| №2 | Na2CO3, HNO3 | Na2CO3 + …HNO3 →… NaNO3 + H2O+ CO2↑ | |||
| тип реакции - | |||||
| №3 а) | KOH, HNO3, фенолфталеин | KOH + HNO3 →KNO3 + H2O | |||
| тип реакции - | |||||
| б) | Cu(OH)2 из первого опыта (а), H2SO4 | Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 +…H2O | |||
| тип реакции - | |||||
| №4 | KCl, Na3PO4 | KCl + Na3PO4 → K3PO4 +..NaCl | |||
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
ФИ ученика (цы)____________________________________________Вариант №2
Цель: ____________________________________________________________________________________________
Оборудование: реактивы, пробирки, штатив для пробирок.
Порядок выполнения работы:
1. Инструкция по технике безопасности при выполнении практических работ – стр. 104.
2. Практическую работу выполнить согласно инструкции.3. По итогам проведенных опытов вовремя необходимо заполнять таблицу, делать выводы.
| Опыт | Исходные вещества | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнения реакций (в молекулярном, ионном видах), тип реакций | Выводы |
| №1 a) | BaCl2, H2SO4 | BaCl2 + H2SO4 → … ↓ + …HCl | |||
| тип реакции - | |||||
| №2 | K2CO3, HNO3 | K2CO3 +… HNO3 → …KNO3 + … + … ↑ | |||
| тип реакции - | |||||
| №3 а) | KOH, H2SO4, фенолфталеин | …KOH + H2SO4→ … + … H2O | |||
| тип реакции - | |||||
| б) | CuSO4, KOH, H2SO4 | Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + … | |||
| тип реакции - | |||||
| №4 | KCl, Na3PO4 | …KCl + Na3PO4 → K3PO4 + ... | |||
Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
ФИ ученика (цы)_____________________________________________Вариант №3
Цель: _________________________________________________________________________________________________
Оборудование: реактивы, пробирки, штатив для пробирок.
Порядок выполнения работы:
1. Инструкция по технике безопасности при выполнении практических работ – стр. 104.
2. Практическую работу выполнить согласно инструкции.
3. По итогам проведенных опытов вовремя необходимо заполнять таблицу, делать выводы.
| Опыт | Исходные вещества | Условия реакции | Признаки реакции | Уравнения реакций (в молекулярном, ионном видах), тип реакций | Выводы |
| №1 a) | FeCl3, KOH | FeCl3 + KOH → … ↓ + … | |||
| тип реакции - | |||||
| №2 | Na2CO3, HCl | Na2CO3 + … HCl → … + … + … ↑ | |||
| тип реакции - | |||||
| №3 а) | KOH, HCl, фенолфталеин | KOH + HCl→ … + … | |||
| тип реакции - | |||||
| б) | CuSO4, KOH, H2SO4 | Cu(OH)2 + H2SO4 →… + … | |||
| тип реакции - | |||||
| №4 | KCl, Na3PO4 | …KCl + Na3PO4 → … + ... | |||
Приложение 2
Практическая работа №7
«Условия протекания химических реакций между электролитами до конца»
Инструкция для выполнения работы
Вариант №1
Опыт №1
Возьмите пробирку. Налейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II). Затем добавьте столько же раствора гидроксида калия. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №2
Налейте в пробирку 2-3 мл карбоната натрия. Затем осторожно прилейте азотную кислоту. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте выводы.
Опыт №3
а) В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора гидроксида калия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор азотной кислоты до обесцвечивания.
б) В другую пробирку налейте примерно 5 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида калия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Опыт №4
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида калия. Затем прилейте столько же раствора фосфата натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
Практическая работа №7
«Условия протекания химических реакций между электролитами до конца»
Инструкция для выполнения работы
Вариант №2
Опыт №1
Возьмите пробирку. Налейте 2-3 мл раствора хлорида бария. Затем добавьте столько же раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №2
Налейте в пробирку 2-3 мл карбоната калия. Затем осторожно прилейте азотную кислоту. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте выводы.
Опыт №3
а) В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора гидроксида калия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор серной кислоты до обесцвечивания.
б) В другую пробирку налейте примерно 5 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида калия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Опыт №4
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида калия. Затем прилейте столько же раствора фосфата натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.
Практическая работа №7
«Условия протекания химических реакций между электролитами до конца»
Инструкция для выполнения работы
Вариант №3
Опыт №1
Возьмите пробирку. Налейте 2-3 мл раствора хлорида железа (III). Затем добавьте столько же раствора гидроксида калия. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте вывод.
Опыт №2
Налейте в пробирку 2-3 мл карбоната натрия. Затем осторожно прилейте соляную кислоту. Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Сделайте выводы.
Опыт №3
а) В одну пробирку налейте 2-3 мл раствора гидроксида калия и добавьте 2-3 капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной кислоты до обесцвечивания.
б) В другую пробирку налейте примерно 5 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида калия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.
Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?
Опыт №4
В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида калия. Затем прилейте столько же раствора фосфата натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод.